中文名称：氨水、一水合氨
中文别名：阿摩尼亚水
英文别名：Ammonium Hydroxide; Ammonia Water
分子式
NH3·H2O
相对分子质量
35.045
性状
无色透明液体，属于碱。氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。能与乙醇混溶。呈弱碱性。能从空气中吸收二氧化碳。与硫酸或其他强酸反应时放出热。与挥发性酸放在近处能形成烟雾。相对密度(d2525)0.90。中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。有腐蚀性。催泪性。
储存
密封阴凉保存。
用途
分析试剂。中和剂。生物碱浸出剂。用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定。用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。
安全措施
泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
灭火剂：水、雾状水、砂土。
灭火注意事项：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
误食：误服者用水漱口，给牛奶或蛋清。就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
其他
氨水由于呈弱碱性，可视为NH4OH，但之所以化学式不可写成NH4OH，是因为氨水能与酸中和生成铵盐。NH3·H2O是氨水的化学式，而NH4OH是氢氧化铵的化学式，同样读ān，但氨(NH3)≠铵(NH4+)，铵是盐，而氨是除盐以外的物质。
一水合氨：化学式为NH₃·H₂O，属于共价化合物，弱电解质。其水溶液称氨水，为常见的碱，热稳定性差：NH₃·H₂O==△==NH₃↑+H₂O）。具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱
氨水中氨大部分和水结合成一水合氨：NH₃+H₂O====NH₃·H₂O
可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵），显弱碱性：NH₃·H₂O==可逆==NH₄⁺ + OH⁻，但也有弱酸性：NH₃·H₂O====H⁺ + NH₂⁻ + H₂O
相对分子质量：35.0061
离子NH₄⁺ 、NH₂⁻、 H⁺、OH⁻、H₃O⁺(水合氢离子 由极少部分的H⁺与H₂O相结合生成) 【4离子】
反应的Kb = 1.8×10。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH₃变为NH₄。
液氨是纯净物
氨水为混合物 既不是电解质也不是非电解质
一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵），显弱碱性：NH₃·H₂O====（NH₄⁺）+（OH⁻），但也有弱酸性：NH₃·H₂O====（H⁺）+（NH₂⁻）+ H₂O，一般情况下，碱性强于酸性。
一水合氨可以与酸反应，反应类似酸碱中和，生成盐和水
例如：一水合氨和H₂SO₄反应：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=2H₂O+(NH4)₂SO₄
挥发性
一水合氨易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率
NH3·H2O==△==NH3↑+H2O
腐蚀性
一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
水溶液呈弱碱性
一水合氨的水溶液 氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O=NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性
一水合氨是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
还原性
一水合氨表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如一水合氨可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，氨气溶于水则得到氨水，氨水为一水合氨的水溶液。
也可以加热浓氨水或将浓氨水滴在氧化钙或氢氧化钠上。
氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。 |
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